+7 (499) 322-30-47  Москва

+7 (812) 385-59-71  Санкт-Петербург

8 (800) 222-34-18  Остальные регионы

Бесплатная консультация с юристом!

Физический смысл номера группы

Физ. смысл номареа группы-Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп

Другие вопросы из категории

Читайте также

3. Как и почему изменяются свойства элементов в периоде?
4. В чем физический смысл номера периода?

А)основный характер оксидов;
В)кислотный характер оксидов;
С)валентность в соединение равна I;
Д)энергично реагируют с кислородом, хлором, серой и водой.
2.Укажите утверждение, соответствующее физическому смыслу номера периода:
а)свойство атомов химических элементов периодически повторяются потому,что периодически повторяется строение их внешних электронных слоев;
в)число валентных электронов равно номеру группы;
с)число электронных слоев в атоме любого элемента совпадает с номером периода, в котором он находится;
д)в атоме любого элемента на внешнем электронном слое максимально может находится не более 8 электронов.
3.Одинарная связь имеется в молекуле вещества:
а)азот
в)хлор
с)кислород
д)оксид углерода(II)
4.Формулы веществ с ковалентной полярной связью записаны в ряду:
а)NaCI,KBr
B)HCI,CO2
C)Cu,NH3
D)H2.O2
5.Металлические кристаллы характерны для веществ ряда:
а)сера,калий
в)водород,цинк
с)натрий,бром
д)натрий,медь.

В чём заключается физический смысл номера периода и номера группы в химии?

В чём заключается физич.смысл:

В современном варианте таблицы, который давно утвержден и используется во всем мире, 18 групп (у нас до сих пор в учебниках печатают старый вариант, где 8 групп). Физический смысл группы — сходство химических свойств, сходное строение внешней электронной оболочки. Хотя это не всегда, есть исключения. Например, в 10-й группе (никель, палладий, платина) внешние электронные оболочки у атомов этих элементов разные. Да и химические свойство довольно сильно отличаются. Так что номер группы скорее нужен для удобство — для классификации. Возможно, не все со мной согласятся.

Номер периода в Периодической системе Менделеева показывает сколько электронных слоев в оболочке атома данного элемента. А номер группы показывает сколько электронов на последнем электронном слое. Эти данные могут пригодится при записи электронной формулы элемента. Например, электронная формула водорода: 1s1. Водород находится в первом периоде и первой группе таблицы Менделеева. Порядковый номер показывает сколько всего электронов в атоме.

Для кислорода: 1s2 2s2 2p4 (порядковый номер 8, группа 6, период 2)

вопрос был вообще-то не про электронные оболочки, а про физические свойства элементов.

С физической точки зрения каждый период показывает реакционную способность элемента..

Так самый сильный окислитель — это фтор, хлор тоже сильный окислитель, но немного слабее..

Бром слабее, иод более слаб..

Т.е. плавиковая кислота-самая сильная- может растворять даже стекло.

Соляная же кислота слабее..

А вот иодные кислоты мало чего могут растворить..

И металлы в первых периодах-самые активные, например литий в нормальных условиях не может находится в металлическом состоянии и быстро войдёт в реакцию с кислородом воздуха..

Двигаясь слева направо элементы теряют свои основные свойство ( их щёлочи всё слабее), но становятся более кислыми..

так щёлочные металлы могут создавать только щёлочи, а галогены-только кислоты..

промежуточные элементы могут образовывать и щёлочи и кислоты хотя и более слабые — это амфотерные элементы (например хром)..

Физический смысл номера группы

Периодический закон — один из фундаментальных законов природы. Он был открыт великим русским учёным Д.И. Менделеевым в 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев пытался найти естественную классификацию химических элементов. В основу своих поисков учёный положил значения атомных масс элементов. Выбор атомной массы связан с тем, что в середине XIX в. это была единственная определяемая характеристика химического элемента (никаких представлений об атомных или ионных радиусах, энергии ионизации, сродстве к электрону, электроотрицательности в те времена не существовало).

Расположив 63 известных в то время химических элемента в порядке возрастания атомных масс, Д.И. Менделеев подметил определённую повторяемость свойств элементов. Периодический закон помог учёным понять, как устроен атом. В свою очередь, учение об атомном строении позволило уточнить формулировку Периодического закона. Оказалось, что основная характеристика химического элемента — не атомная масса, а заряд ядра атома, поэтому современная формулировка Периодического закона звучит так: «Свойства элементов, а также свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов*.

Графическим выражением Периодического закона является Периодическая система химических элементов, которую представляют обычно в виде таблицы. При разработке Периодической системы Д.И. Менделееву пришлось столкнуться с огромными трудностями. Так, в 1869 г. одни химические элементы были ещё не открыты, свойства многих других были изучены явно недостаточно, атомные массы некоторых элементов были определены неправильно. На основании Периодического закона учёный исправил атомные массы некоторых элементов (бериллия, урана, индия и др.), предсказал существование нескольких неизвестных тогда элементов (скандия, германия, галлия и др.), детально описал свойства не только неоткрытых элементов, но и их важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). В течение последующих 15 лет все предсказанные Менделеевым элементы были открыты. Более того, оказалось, что многие свойства этих элементов были определены первооткрывателями неверно — предсказания Менделеева лучше соответствовали действительности. Открытие предвиденных Д.И. Менделеевым химических элементов привело к всеобщему признанию Периодического закона.

Каждый элемент в Периодической системе имеет своё место, определяемое номером группы и номером периода. Порядковый номер элемента в Периодической системе — наиболее важная характеристика элемента. Именно порядковый номер (или атомный номер) указывает на заряд ядра атома данного элемента, а следовательно, на число протонов в ядре и на число электронов в атоме.

Совпадение величины заряда ядра и атомного номера элемента в Периодической таблице Д.И. Менделеева было в 1913 г. экспериментально подтверждено Г. Мозли, изучавшим рентгеновские спектры различных элементов. Г. Мозли подтвердил, что Д.И. Менделеев правильно разместил элементы в Периодической системе даже в тех случаях, когда был нарушен принцип возрастания атомных масс (в случае аргона, кобальта, иода). Неосознанно Менделеев предугадал, что в соответствии с найденным им порядком расположения этих элементов происходит увеличение заряда ядер их атомов, тем самым незначительные отступления в Периодической системе были устранены.

1.2.1. Группы и периоды Периодической системы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева состоит из вертикально расположенных колонок (групп элементов) и горизонтально расположенных рядов (периодов). В настоящее время известно множество модификаций Периодической таблицы элементов. В последнее время в соответствии с рекомендациями ИЮПАК начинает использоваться длиннопериодная Периодическая таблица, состоящая из 18 групп (рис. 6):

В этой таблице группы элементов обозначаются арабскими цифрами.

Большинство химиков продолжает пользоваться короткопериодной Периодической таблицей (рис. 7).

В короткопериодном варианте Периодическая таблица содержит 8 групп элементов, они обозначаются римскими цифрами. Группами называют вертикальные колонки Периодической системы. Группа состоит из двух подгрупп — главной и побочной. В последнее время вместо термина «главная подгруппа» используют термин «группа А» (с указанием номера группы), а вместо «побочной подгруппы» — «группа В». Так, пятую группу образуют элементы азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут (группа VA ) и ванадий, ниобий, тантал (группа VB ).

Атомы элементов, принадлежащих к одной группе, имеют, как правило, одинаковое число валентных электронов и, следовательно, — одинаковую высшую степень окисления. Так, электронные конфигурации атомов фосфора и ванадия таковы:

И атомы фосфора, и атомы ванадия содержат по 5 валентных электронов (они подчёркнуты). В атоме фосфора валентными являются 5 электронов внешнего уровня 3 s 2 3 p 3 . В атоме ванадия валентными являются внешние s — и пред внешние d -электроны 3 d 3 4 s 2 . За счёт пяти валентных электронов и фосфор, и ванадий проявляют высшую степень окисления +5, образуя высшие оксиды Р2O5 и V 2O5. Различия в электронном строении атомов фосфора и ванадия, а также различия в валентных электронах обуславливают отнесение этих элементов к разным подгруппам — главной и побочной. Главные подгруппы образованы s — и p -элементами, побочные подгруппы — d — и f -элементами (переходными металлами).

Для d -элементов I и VIII групп число валентных электронов не совпадает с номером группы. Так, в IB группе расположены элементы медь и золото, для которых более характерна степень окисления не +1, а соответственно +2 и +3. В VIIIB группе есть элементы: кобальт, никель, палладий и др., которые не проявляют высшей степени окисления +8.

Период — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер атомов. В Периодической системе Д.И. Менделеева 7 периодов, последний период незавершённый. Каждый период (кроме первого) начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Первый период содержит лишь 2 элемента (водород и гелий), второй и третий периоды — по 8 элементов. Первые три периода называют малыми периодами. В отличие от первых трёх периодов все последующие периоды называют большими, они содержат по 18 и более элементов.

Если порядковый номер указывает на общее число электронов в атоме элемента, то номер периода указывает на число энергетических уровней, на которых расположены электроны в этом атоме. Так, все 15 электронов в атоме фосфора (элемент № 15) расположены на трёх энергетических уровнях (т. к. фосфор — элемент третьего периода). Все 26 электронов в атоме железа (элемент № 26) расположены на четырёх энергетических уровнях (т. к. железо — элемент четвёртого периода).

Только у нас мобильная версия поиска, поиск по сайтам Беларуси, апдейт базы ежедневно .

Students.by — это живая энциклопедия белорусского студента (статьи, книги, мультимедиа). Ещё мы предлагаем поиск по лучшим полнотекстовым научным хранилищам Беларуси!

Металлы , неметаллы . Диагональ от водорода к радону примерно делит все элементы на металлы и неметаллы, при этом неметаллы находятся выше диагонали. (К неметаллам относят 22 элемента – H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены и инертные газы, к металлам – все остальные элементы.) Вдоль этой линии располагаются элементы, которые обладают некоторыми свойствами металлов и неметаллов (металлоиды – устаревшее название таких элементов). При рассмотрении свойств по подгруппам сверху вниз наблюдается увеличение металлических свойств и ослабление неметаллических свойств.

Валентность . Наиболее общее определение валентности элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Иногда валентность элемента заменяют близким ему понятием степени окисления (с.о.). Степень окисления соответствует заряду, который приобрел бы атом, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов. В любом периоде слева направо происходит увеличение положительной степени окисления элементов. Элементы I группы имеют с.о., равную +1 и формулу оксида R 2 O, элементы II группы – соответственно +2 и RO и т.д. Элементы с отрицательной с.о. находятся в V, V I и VII группах; считается, что углерод и кремний, находящиеся в IV группе, не имеют отрицательной степени окисления. Галогены, имеющие степень окисления –1, образуют соединения с водородом состава RH. В целом положительная степень окисления элементов соответствует номеру группы, а отрицательная равна разности восемь минус номер группы. Из таблицы нельзя определить наличие или отсутствие других степеней окисления.

Физический смысл атомного номера . Истинное понимание периодической таблицы возможно только на основе современных представлений о строении атома. Порядковый номер элемента в периодической таблице – его атомный номер – значительно важнее величины его атомного веса (т.е. относительной атомной массы) для понимания химических свойств.

Строение атома. В 1913 Н . Бор использовал ядерную модель строения атома для объяснения спектра атома водорода, наиболее легкого и поэтому наиболее простого атома. Бор предположил, что атом водорода состоит из одного протона, составляющего ядро атома, и одного электрона, вращающегося вокруг ядра.

Определение понятия атомного номера . В 1913 А.ван ден Брук предположил, что порядковый номер элемента – его атомный номер – должен идентифицироваться с числом электронов, вращающихся вокруг ядра нейтрального атома, и с положительным зарядом ядра атома в единицах заряда электрона. Однако необходимо было экспериментальное подтверждение идентичности заряда атома и атомного номера. Бор далее постулировал, что характеристическое рентгеновское излучение элемента должно подчиняться такому же закону, что и спектр водорода. Так, если атомный номер Z идентифицируется с зарядом ядра в единицах заряда электрона, то частоты (длины волн) соответствующих линий в рентгеновских спектрах различных элементов должны быть пропорциональны Z 2 , квадрату атомного номера элемента.

В 1913–1914 Г.Мозли, изучая характеристическое рентгеновское излучение атомов различных элементов, получил блестящее подтверждение гипотезы Бора. Работа Мозли таким образом подтвердила предположение ван ден Брука об идентичности атомного номера элемента с зарядом его ядра; атомный номер, а не атомная масса, является истинной основой для определения химических свойств элемента.

Статья написана по материалам сайтов: www.bolshoyvopros.ru, compendium.su, students.by.

»

Это интересно:  Увольнение расчет в течение какого времени
Помогла статья? Оцените её
1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars
Загрузка...
Добавить комментарий

Adblock detector